Vimos que a energia E, dos diferentes estados do átomo de hidrogênio é dada por
Fig. 7 - Níveis de energia do átomo de hidrogênio segundo a teoria de Schrödinger.
Para cada valor de n existe um valor de En que corresponde a um dado nível de energia. O conjunto infinito de valores de n define o espectro de energia do átomo de hidrogênio. À medida que n cresce, isto é, quando n > co estes níveis de energia tornam-se cada vez mais próximos uns dos outros, tendendo a E = O. Neste ponto inicia-se o espectro contínuo ou simplesmente “o contínuo” (vide Fig. 7). Como E, não depende de £ e mp, e, como os números quânticos 2 e mp são definidos nos intervalos 0 <2<n-1,e -L<mp< R, então a cada valor de n correspondem nº estados possíveis de energia, que têm a mesma energia. Na verdade. cada conjunto de números quânticos (n, £, mp) define uma função de onda do hidrogênio; por esta razão, para cada valor den existem nº funções de ondas com a mesma energia, isto é, um dado nível E, de energia é nº vezes “degenerado”: nº é o grau de degenerescência do nível E, e a ele correspondem n* funções de ondas diferentes, uma vez que Que
A equação de Schrödinger é suficiente para explicar de uma maneira bastante satisfatória, muitos fenômenos relacionados não só com o átomo de hidrogênio, como também com outros átomos e moléculas. Porém, existem alguns aspectos do comportamento atômico e molecular que não podem ser explicados ou previstos, utilizando- se simplesmente a equação de Schrödinger.